Estequiometría con reactivos gaseosos 0001

, por F_y_Q

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En la formación de esmog los gases nitrógeno y oxígeno reaccionan para formar dióxido de nitrógeno. ¿Cuántos gramos de NO_2 se producirán cuando reaccionen completamente 2,0 litros de nitrógeno a 840 mm Hg y a 24^oC?

P.-S.

Vamos a escribir la ecuación que tiene lugar:

\frac{1}{2} N_2 + O_2\ \to NO_2


Necesitamos saber los moles de nitrógeno que han reaccionado. Vamos a calcularlos a partir de la ecuación de los gases ideales:

n = \frac{PV}{RT} = \frac{\frac{840\ mmHg}{760\ mmHg/atm}\cdot 2\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 297\ K} = 0,09\ mol\ N_2


Según la estequiometría de la reacción, se producen el doble de moles de NO_2 que los moles de N_2 que reaccionan, por lo tanto se producirán 0,18 mol de NO_2. Los convertimos a gramos por medio de la masa molecular (14 + 2·16) = 46 g/mol:

0,18\ mol\ NO_2\cdot \frac{46\ g}{1\ mol} = \bf 8,28\ g\ NO_2

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