Estequiometría y cálculo con masas 0001

, por F_y_Q

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¿Qué masa de N_2O_5 resulta necesaria para obtener 3 150 g de ácido nítrico (HNO_3), a partir de la reacción N_2O_5\ +\ H_2O\ \to\ HNO_3?

¿Cuántos moles de agua reaccionarán?

P.-S.

Ajustamos la reacción química:

N_2O_5\ +\ H_2O\ \to\ 2HNO_3


Si atendemos a las masas del N_2O_5 y el HNO_3 veremos que por cada 108 g de N_2O_5 (1 mol), se obtienen 126 g de HNO_3 (2 moles). Basta con hacer una proporción:

\frac{108\ g\ N_2O_5}{126\ g\ HNO_3} = \frac{x}{150\ g\ HNO_3} \ \to\ x = \bf 128,57\ g\ N_2O_5


Además deben reaccionar 18 g de agua (1 mol) para que se produzca el ácido nítrico. Haciendo la proporción:

\frac{1\ mol\ H_2O}{126\ g\ HNO_3} = \frac{x}{150\ g\ HNO_3} = \bf 1,19\ mol\ H_2O

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