Relación entre masas isotópicas y masa atómica (2354)

, por F_y_Q

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Un elemento tiene dos isótopos de tal forma que el primero tiene tiene dos neutrones más que el segundo. Si la abundancia relativa del primero con respecto al segundo está en una relación de 3 a 2; halla el número másico del más abundante, si su masa atómica promedio es 61.2.

P.-S.

Puedes llamar «x» al número másico del isótopo menos pesado. El número másico del otro isótopo será entonces «x+2». Haces la media ponderada de las masas de ambos isótopos, teniendo en cuenta la proporción que indica el enunciado:

\frac{3\cdot (x+2) + 2\cdot x}{5} = 61.2\ \to\ \color[RGB]{0,112,192}{\bf 3x + 6 + 2x = 306}

Despejando tienes:

x = \frac{300}{5} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 60}}

La masa atómica del más abundante sería, por lo tanto, \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 62}} (ya que has considerado que el 3 de la proporción correspondía al isótopo «x+2»).

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