Concentración molar de una disolución comercial de ácido nítrico

, por F_y_Q

Calcula la concentración molar (M) de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,405 g/mL al 68,1\% (m/m). Masa molar del HNO_3 = 63,0 g/mol.


SOLUCIÓN:

Fijamos un volumen de un litro (10^3\ mL) de disolución como base de cálculo, de ese modo, al determinar los moles contenidos en ese volumen, tendremos la molaridad de la disolución porque tiene que estar referida a un litro de la misma.
Vamos a hacer todo el problema en un único paso, usando para ello distintos factores de conversión:

10^3\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1,405\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{68,1\ \cancel{g}\ HNO_3}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{63\ \cancel{g}} = \bf 15,2\ mol\ HNO_3

Por lo tanto, como el volumen considerado ha sido un litro, la molaridad de la disolución es 15,2 M.