Molalidad de una disolución 0,15 M de NaCl, sabiendo su densidad

, por F_y_Q

Calcula la molalidad de una disolución acuosa de NaCl 0,15 M cuya densidad es 1,12 g/mL.


SOLUCIÓN:

Vamos a tomar como base de cálculo para el ejercicio 1 litro de disolución. En este caso estarán contenidos 0,15 moles de NaCl, que podemos convertir en masa a partir de la masa molecular de la sustancia:
0,15\ \cancel{mol}\ NaCl\cdot \frac{58,5\ g}{1\ \cancel{mol}} = 8,775\ g\ NaCl
El volumen de disolución considerado tiene una masa de:
10^3\ \cancel{mL}\ D\cdot \frac{1,12\ g}{1\ \cancel{mL}} = 1,12\cdot 10^3\ g\ D
La masa de disolvente (agua) será la diferencia entre la masa de soluto (NaCl) y la de disolución (D):
m_{H_2O} = (1\ 120 - 8,775)\ g = 1\ 111,25\ g
Para calcular la molalidad tenemos que expresar la masa de disolvente en kilogramos, que será igual a 1,11 kg.
La molalidad es:

m = \frac{moles\ NaCl}{kg\ H_2O} = \frac{0,15\ mol}{1,11\ kg} = \bf 0,14\frac{mol}{kg}