Molalidad de una disolución de yodo en tetracloruro de carbono

, por F_y_Q

Se quieren disolver 720 mg de yodo (I_2) en 850 mL de tetracloruro de carbono cuya densidad es de 1,595 g/cm^3. ¿Cuál es la concentración molal de la disolución?


SOLUCIÓN:

La molalidad se define como: m = \frac{moles\ soluto}{kg\ disolvente}
a) Vamos a calcular los moles de yodo. La masa atómica del yodo es 127, así que para el I_2 = 2\cdot 127 = 254\ g/mol

720\ \cancel{mg}\ I_2\cdot \frac{10^{-3}\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mg}}\cdot \frac{1\ mol}{254\ \cancel{g}} = 2,83\cdot 10^{-3}\ mol\ I_2


b) Ahora calculamos la masa de disolvente a partir del dato de la densidad, pero expresada en kilogramos:

850\ \cancel{mL}\ CCl_4\cdot \frac{1,595\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = 1,36\ kg\ CCl_4


c) Calculamos la molalidad:

\frac{2,83\cdot 10^{-3}\ mol}{1,36\ kg} = \bf 2\cdot 10^{-3}\ m