Molaridad de una disolución conocida su molalidad y su densidad

, por F_y_Q

Calcula la molaridad de una disolución acuosa 1,52 m (molal) de CaCl_2, sabiendo que la densidad de la solución es 1,129 g/mL.


SOLUCIÓN:

La molalidad se define como el cociente entre los mol de soluto y la masa de disolvente, expresada en kg. El dato que nos dan quiere decir que la disolución contiene 1,52 mol de CaCl_2 por cada 10^3\ g de agua.
Necesitamos calcular el volumen de la disolución y para ello necesitamos la masa de la disolución. Convertimos en masa los mol de soluto:
1,52\ mol\ CaCl_2\cdot \frac{111\ g}{1\ mol} = 168,72\ g\ CaCl_2
La masa de la disolución será la suma de soluto y disolvente:
m_D = m_{CaCl_2} + m_{agua} = (168,72 + 10^3)\ g = 1168,72\ g\ D
Ahora podemos calcular el volumen de disolución utilizando la densidad para ello:
V_D = 1168,72\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,129\ g} = 1035 mL\ D
La molaridad que buscamos será el cociente entre los mol de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros:

M = \frac{mol_{CaCl_2}}{V_D\ (L)} = \frac{1,52\ mol\ CaCl_2}{1,035\ L} = \bf 1,47\ M