Molaridad de una disolución de ácido perclórico de porcentaje en masa conocido

, por F_y_Q

Una solución acuosa que contiene 35\% (m/m) de HClO_4 tiene una densidad de 1,251 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución?

Masas atómicas: H = 1, Cl = 35,5, O = 16.


SOLUCIÓN:

Dado que tenemos que calcular la molaridad de la disolución voy a considerar como base de cálculo un litro de la misma. A partir de la densidad calculo la masa de ese litro de disolución:
10^3\ \cancel{mL}\ D\cdot \frac{1,251\ g}{1\ \cancel{mL}} = 1\ 251\ g\ D
Con el dato de la concentración en masa puedo saber qué masa de soluto hay contenida en el litro:
1\ 251\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{35\ g\ S}{100\ \cancel{g\ D}} = 437,85\ g\ S
Ahora convertimos en moles la masa de soluto. La masa molar del soluto es:
HClO_4:\ 1\cdot 1 + 1\cdot 35,5 + 4\cdot 16 = 100,5\ g/mol
437,85\ \cancel{g}\ HClO_4\cdot \frac{1\ mol}{100,5\ \cancel{g}} = 4,36\ mol\ HClO_4
La molaridad se define como los moles de soluto por cada litro de disolución. Acabamos de obtener los moles de soluto contenidos en el litro de disolución considerado en un principio por lo que podemos afirmar que la molaridad es 4,36 M.