Ejercicios de Física y Química

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Molaridad de una disolución de nitrato de potasio a partir de porcentaje

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Se tiene una disolución al 20\% (m/V) de nitrato de potasio (KNO_3). ¿Cuál es su concentración molar?
Masa molar=101 g/mol.


SOLUCIÓN:

Como queremos saber su molaridad, vamos a considerar un litro de disolución. Calcularemos los moles de sal que contiene ese litro y esa será la molaridad. Empezamos escribiendo el volumen en mililitros para poder aplicar el porcentaje del enunciado:
10^3\mL\ D\cdot \frac{20\ g\ KNO_3}{10^2\ mL\ D} = 200\ g\ KNO_3
Ahora calculamos los moles contenidos en la masa calculada:
200\ g\ KNO_3\cdot \frac{1\ mol}{101\ g} = 1,98\ mol\ KNO_3
La molaridad será el cociente entre los moles de sal y el volumen considerado, que ha sido un litro:

\frac{1,98\ mol}{1\ L} = \bf 1,98\ M

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