Normalidad y molalidad de una disolución de sulfúrico 0001

, por F_y_Q

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Calcula la normalidad (N) y la molalidad (m) de una disolución 5 M (molar) de ácido sulfúrico que tiene una densidad de 1,4g/mL.


SOLUCIÓN:

El número de equivalentes es igual al producto del número de moles por el número de protones del ácido (que son dos en el caso del sulfúrico, H_2SO_4). Por lo tanto, la disolución contendrá el doble de equivalentes para un mismo volumen, siendo su concentración normal igual a 10 N.
Para determinar la molalidad debemos saber cuál es la masa de disolvente. Para ello vamos a fijar un litro de disolución, es decir, contendrá 5 moles de ácido. Con el dato de la densidad podemos saber la masa del litro de disolución:

1,4\frac{g}{cm^3}\cdot 10^3\ cm^3 = 1,4\cdot 10^3\ g\ D


La masa de ácido, sabiendo que su masa molecular es 98 g/mol:

5\ mol\ H_2SO_4\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = 490\ g\ H_2SO_4


Por lo tanto, la masa de disolvente es:
(1 400 - 490) g = 910 g d.
La molalidad será:

\frac{5\ mol}{0,91\ kg} = \bf 5,5\ m