Partes por millón de una disolución 0001

, por F_y_Q

Una disolución de cianuro que se emplea para lixiviar oro de su mena y se prepara agregando 1 lb de cianuro de sodio, NaCN, a un ton de agua. Indica la concentración de NaCN en:
a) Porcentaje en masa.
b) Partes por millón.
Dato: 1 ton =2000 lb.


SOLUCIÓN:

a) El porcentaje en masa se puede obtener de manera simple si sumamos la masa de soluto y de disolvente para saber la de la disolución:

\%(m) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{1\ lb}{(2\cdot 10^3 + 1)\ lb}\cdot 100 = \bf 0,05\%


b) La concentración en partes por millón hace referencia al cociente entre "mili" (unidades de masa de soluto) y "kilo" (unidades de masa de disolución). La proporción entre ambos prefijos es de un millón. Vamos a convertir los datos dados, despreciando la libra de soluto frente a las dos mil libras de disolvente para simplificar los cálculos:
1\ lb\cdot \frac{10^3\ mlb}{1\ lb} = 10^3\ mlb
2\cdot 10^3\ lb\cdot \frac{1\ klb}{10^3\ lb} = 2\ klb
La concentración pedida es:

\frac{10^3\ mlb}{2\ klb} = \bf 500\ ppm