Preparar una disolución de acético 0,1 M a partir de disolución comercial

, por F_y_Q

Las especificaciones de la etiqueta de un frasco de ácido acético comercial son las siguientes: densidad 1,2 g/mL, riqueza 40\% en peso. Calcula qué volumen de dicho ácido hay que tomar para preparar un litro de disolución 0,1 M.
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

En primer lugar vamos a calcular la masa de ácido acético que necesitamos para poder hacer nuestra disolución y luego haremos el cálculo del volumen de disolución comercial que debo tomar para que contenga esa masa calculada de reactivo puro.
El ácido acético es CH_3COOH, y podemos escribir su fórmula molecular como C_2H_4O_2. Su masa molecular es: 2·12 + 4·1 + 2·16 = 60 g/mol.
Para hacer un litro de disolución 0,1 M necesitamos precisamente 0,1 mol de ácido. Vamos a ver qué masa es:
0,1\ mol\ C_2H_4O_2\cdot \frac{60\ g}{1\ mol} = 6\ g\ C_2H_4O_2
Una vez que sabemos qué masa de ácido necesitamos podemos calcular el volumen de disolución necesario. Vamos a usar factores de conversión para hacer el cálculo y debes poner atención en cómo usamos los datos del enunciado en forma de factores de conversión:

6\ g\ C_2H_4O_2\cdot \frac{100\ g\ D}{40\ g\ C_2H_4O_2}\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,2\ g\ D} = \bf 12,5\ g\ D