Presión de vapor de una disolución al añadir glucosa al agua

, por F_y_Q

Se disuelven 70 g de glucosa (M =180 g/mol) en 150 g de agua (M = 18 g/mol) a 25^oC. Calcula la presión de vapor de la solución si la presión de vapor del agua pura es P_0 = 25,9\ mm\ Hg


SOLUCIÓN:

Con los datos que nos facilita el enunciado vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del agua en la mezcla.

70\ \cancel{g}\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{180\ \cancel{g}} = 0,389\ mol\ C_6H_{12}O_6


150\ \cancel{g}\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = 8,333\ mol\ H_2O


La fracción molar del agua es:

x_{H_2O} = \frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{C_6H_{12}O_6}} = \frac{8,333\ \cancel{mol}}{(8,333 + 0,388)\ \cancel{mol}} = 0,955


Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

P_{H_2O}=x_{H_2O}\cdot P_0 = 0,955\cdot 25,9\ mm\ Hg = \bf 24,73\ mm\ Hg