Presión de vapor de una disolución de KCl 0001

, por F_y_Q

Calcular la presión de vapor a 25 ºC de una disolución acuosa al 10\% (m/V) de KCl, sabiendo que la densidad de la disolución es 1,105 g/mL y que la presión de vapor del agua, a 25 ºC, es 23,776 mm Hg. Datos : Cl = 35,5 ; K = 39.


SOLUCIÓN:

Para poder hacer el ejercicio vamos a tomar de referencia 100 mL de disolución, con lo que estarán contenidos 10 g de KCl si aplicamos la concentración dada en el enunciado.
A partir de la densidad de la disolución podemos determinar la masa de los 100 mL de disolución y la masa de agua, lo que nos valdrá para calcular los moles de soluto y disolvente y la fracción molar de éste:
 m_D = \rho_D\cdot V_D = 1,105\frac{g}{mL}\cdot 100\ mL =110,5\ g\ D
Por lo tanto, la disolución estará formada por 10 g de KCl y 100,5 g de agua.
 10\g\ KCl\cdot \frac{1\ mol}{74,5\ g}= 0,134\ mol\ KCl
100,5\g\ H_2O \cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 6,139\ mol\ H_2O
La fracción molar del agua es:
x_{H_2O} = \frac{6,139\ mol}{6,273\ mol}=0,979
La presión de vapor de la disolución será:

P_D= x_{H_2O}\cdot P_{H_2O} = 0,979\cdot 23,776\ mm\ Hg = \bf 23,267\ mm\ Hg