Punto de ebullición del disolvente conociendo la temperatura de ebullición de una disolución de urea

, por F_y_Q

La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un 91\% de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea CO(NH_2)_2 en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es 94^oC. Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es 0,69^oC/molal.

Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

El aumento ebulloscópico de una disolución se puede obtener a partir de la ecuación: \Delta T_{eb} = i\cdot k_{eb}\cdot m
(siendo i el factor de Van’t Hoff, que es uno para la urea, k_{eb} es la constante ebulloscópica y m es la molalidad de la disolución).
La molalidad de la disolución se puede obtener si convertimos a moles la masa de urea y dividimos por la masa del disolvente expresada en kg:
12\ \cancel{g}\ CO(NH_2)_2\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = 0,2\ mol\ CO(NH_2)_2
m = \frac{0,2\ mol}{0,1\ kg} = \bf 2\frac{mol}{kg}
Calculamos ahora la variación de la temperatura que experimenta la disolución con respecto al disolvente puro:
\Delta T_{eb} = 1\cdot 0,69\frac{^oC}{\cancel{m}}\cdot 2\ \cancel{m} = 1,38^oC
Como se trata de un aumento ebulloscópico quiere decir que la temperatura de ebullición del disolvente debe ser menor que la de la disolución. La temperatura será: \bf (94 - 1,38)^oC = 92,62^oC.