Volumen de ácido sulfúrico comercial que contiene 40 g de soluto

, por F_y_Q

Calcula el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,84\ g\cdot cm^{-3} y riqueza del 98\% en peso necesario para disponer de 40 g de ácido sulfúrico puro. Calcula la molaridad de la disolución que se obtendrían si se disuelven en agua hasta tener un volumen de 200 mL.
Datos: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

¿Cómo vamos a tomar un volumen de disolución comercial que sepamos que contiene 40 g de H_2SO_4? Esta es la primera pregunta que hay que responder. Llamaremos H_2SO_4 al reactivo puro y D a la disolución comercial:
40\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{100\ g\ D}{98\ g\ H_2SO_4}\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,84\ g\ D} = 22,18\ g\ D
Para poder calcular la molaridad, tendremos que expresar la masa de ácido en mol de ácido y el volumen en litros (0,2 L):
40\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,41\ mol\ H_2SO_4
La molaridad es:

M = \frac{mol\ soluto}{V\ disoluci\acute{o}n\ (L)} = \frac{0,41\ mol}{0,2\ L} = \bf 2,05\frac{mol}{L}