Volumen de agua y disolución comercial para preparar 2 litros 0,5 M de HCl

, por F_y_Q

Queremos preparar 2 litros de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del 37,5\% en masa y densidad 1,19\ \textstyle{g\over cm^3} que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.


SOLUCIÓN:

Empezamos por calcular la masa de HCl puro que necesitamos para nuestra disolución 0,5 M:
0,5\frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot 2\ \cancel{L}\cdot \frac{36,5\ g\ HCl}{1\ \cancel{mol}} = 36,5\ g\ HCl
Aplicando el porcentaje en masa de la disolución y la densidad de la misma podemos determinar el volumen que necesitamos. Lo hacemos con dos factores de conversión en un único paso:

36,5\ \cancel{g\ HCl}\cdot \frac{100\ \cancel{g}\ D}{37,5\ \cancel{g\ HCl}}\cdot \frac{1\ cm^3}{1,19\ \cancel{g}} = \bf 81,8\ cm^3\ D

Tendremos que poner \bf 81,8\ cm^3 de disolución comercial en el matraz y el resto, (2\ 000 - 81,8)\ cm^3 = \bf 1 918,2\ cm^3, de agua.