Aplicación de la composición centesimal a la concentración porcentual en masa/volumen (5215)

, por F_y_Q

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Se dispone de una solución de \ce{CaBr2} al 2.00\ \% (m/V). Expresa la concentración de la solución como \% (m/V) de aniones bromuro y de cationes calcio.

Masas atómicas: Ca = 40 u ; Br = 80 u.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es calcular la masa molecular del compuesto:

M_{\ce{CaBr2}} = 1\cdot 40 + 2\cdot 80 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{200\ g\cdot mol^{-1}}}

La composición centesimal es:

\left Ca:\ \dfrac{40}{200}\cdot 100 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{20\ \%}}} \atop Br:\ \dfrac{160}{200}\cdot 100 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{80\ \%}}} \right \}

Si consideras un volumen de 100 mL de disolución, habrá 2 g de \ce{CaBr2}. Aplicando la composición que has calculado:

\left Ca:\ 2\ g\cdot 0.2 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.4\ g}} \atop Br:\ 2\ g\cdot 0.8 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.6\ g}} \right \}

Como el volumen es de 100 mL las masas de cada uno de los elementos será la concentración de los iones correspondientes:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.4\%\ Ca^{2+}}}}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.6\%\ Br^-}}}