Concentración molar de OH- al mezclar dos disoluciones de hidróxidos distintos

, por F_y_Q

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Se mezclan 25 mL de una disolución acuosa de Mg(OH)_2 1,5 M con 80 mL de una disolución acuosa de KOH 2 M. Determina la concentración molar de iones OH^- en la mezcla, considerando que los volumenes son aditivos.

P.-S.

En primer lugar vamos a calcular los moles de OH^- que se incluyen en cada una de las disoluciones que se mezclan:
25\ \cancel{mL}\cdot \frac{1,5\ \cancel{mol\ Mg(OH)_2}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{2\ mol\ OH^-}{1\ \cancel{mol\ Mg(OH)_2}} = 7,5\cdot 10^{-2}\ mol\ OH^-
80\ \cancel{mL}\cdot \frac{2\ mol\ KOH}{10^3\ \cancel{mL}} = 0,16\ mol\ OH^-
La suma de los moles de OH^- es 0,235 mol.
El volumen total de la nueva disolución también es la suma de los volúmenes, es decir, 0,105 L. Hacemos la concentración molar:

[OH^-] = \frac{0,235\ mol}{0,105\ L} = \bf 2,24\ M

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