Concentraciones molar y g/L de una solución comercial de ácido nítrico

, por F_y_Q

Una disolución de NHO_3 comercial tiene una concentración del 60\% y una densidad de 1,3\ \frac{g}{mL}:

a) ¿Cuál es la concentración de la disolución expresada en mol/L y en g/L?

b) ¿Cómo prepararías 25 mL de una solución de HNO_3 1,0 M a partir de la disolución comercial?


SOLUCIÓN:

a) Como las dos formas de expresar la concentración que nos piden tienen un litro de disolución como referencia, voy a fijar ese dato como base de cálculo para hacer el ejercicio.
10^3\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.3\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{60\ g\ S}{100\ \cancel{g\ D}} = 780\ g\ S
La concentración de la disolución es \bf 780\ \textstyle{g\over L}.
Si convertimos la masa de soluto a mol tendremos la molaridad de la disolución comercial:
780\ \cancel{g}\ S\cdot \frac{1\ mol}{63\ \cancel{g}} = 12.4\ mol\ S
La molaridad de la disolución comercial es \bf 12.4\ \textstyle{mol\over L}
b) Los 25 mL de disolución 1 M contendrán:
25\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1\ mol\ S}{10^3\ \cancel{mL\ D}} = 2.5\cdot 10^{-2}\ mol\ S
Necesitamos estos moles de soluto para hacer nuestra disolución. Solo tenemos que calcular qué volumen de disolución comercial contiene esos moles:
2.5\cdot 10^{-2}\ \cancel{mol\ S}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{12.4\ \cancel{mol\ S}} = 2.0\ mL\ D
Habrá que tomar 2 mL de la disolución comercial y añadirle 23 mL de agua para completar los 25 mL totales.