Descenso de la presión de vapor del disolvente al añadir un soluto

, por F_y_Q

A temperatura muy próxima a 26 ^oC la presión de vapor del agua resulta ser de 25.21 mm Hg. Calcula la presión de vapor a la misma temperatura de una solución de 2.32 molal de un compuesto no electrólitico y no volátil, suponiendo comportamiento ideal.


SOLUCIÓN:

Este problema se resuelve a partir de la ley de Raoult. La nueva presión de vapor del disolvente (agua) disminuirá proporcionalmente a la fracción molar del soluto que se le añade:

P^*_{vap} = x_S\cdot P_{vap}

La clave del ejercicio está en determinar la fracción molar del soluto. La molalidad que nos dan se refiere a los moles de soluto en 1 kg de disolvente. Si convertimos a mol la masa de agua:

10^3\ \cancel{g}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = \color{blue}{55.56\ mol\ \ce{H2O}}

Sustituimos en la expresión de la ley de Raoult:

P^*_{vap} = \frac{2.32\ \cancel{mol}}{(55.56 + 2.32)\ \cancel{mol}}\cdot 25.21\ mm\ Hg = \fbox{\color{red}{\bm{1.01\ mm\ Hg}}}