Descenso de la presión de vapor del disolvente al añadir un soluto (5119)

, por F_y_Q

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A temperatura muy próxima a 26\ ^oC, la presión de vapor del agua resulta ser de 25.21 mm Hg. Calcula la presión de vapor a la misma temperatura de una solución de 2.32 molal de un compuesto no electrólitico y no volátil, suponiendo comportamiento ideal.

P.-S.

Este problema se resuelve a partir de la ley de Raoult. La nueva presión de vapor del disolvente (agua) disminuirá proporcionalmente a la fracción molar del soluto que se le añade:

P^{\prime}_{vap} = x_S\cdot P_{vap}

La clave del ejercicio está en determinar la fracción molar del soluto. La molalidad que indica el enunciado se refiere a los moles de soluto en 1 kg de disolvente. Conviertes a mol la masa de agua:

10^3\ \cancel{g}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{55.56 mol \ce{H2O}}}

Sustituyes en la expresión de la ley de Raoult:

P^{\prime}_{vap} = \frac{2.32\ \cancel{mol}}{(55.56 + 2.32)\ \cancel{mol}}\cdot 25.21\ mm\ Hg = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{1.01 mm Hg}}}

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