Masa de HCl, moléculas y átomos de Cl en un volumen de disolución (6636)

, por F_y_Q

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En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37 \% de riqueza en masa y 1.18\ \textstyle{g\over mL} de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella, calcula:

a) ¿Qué masa de ácido clorhídrico estaremos tomando?

b) ¿Cuántos moles son?

c) ¿Cuántas moléculas contiene? ¿Cuántos átomos de cloro hay?

P.-S.

a) La masa de \ce{HCl} contenida en los 70 mL es:

70\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.18\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{37\ g\ \ce{HCl}}{100\ \cancel{g\ D}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 30.6\ g\ \ce{HCl}}}


b) La masa molecular del \ce{HCl} es 36.5\ g/mol:

30.6\ \cancel{g}\ \ce{HCl}\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.84\ mol\ \ce{HCl}}}


c) A partir del número de Avogadro puedes obtener las moléculas y átomos solicitados:

0.84\ \cancel{mol}\ \ce{HCl}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.06\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c\ HCl}}}


Como cada molécula de \ce{HCl} contiene un átomo de \ce{Cl}, habrá el mismo número de átomos de cloro que de moléculas, es decir, \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.06\cdot 10^{23}\ \acute{a}t\ Cl}}}