Molalidad a partir de masa de soluto y volumen de disolvente (3064)

, por F_y_Q

¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 49 g de \ce{KClO3} en 2 litros de metanol si la densidad de este es 0.79\ \textstyle{g\over cm^3}

Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Para calcular la molalidad es necesario saber la masa de disolvente empleada. A partir del volumen y la densidad del metanol la puedes calcular:

d = \frac{m}{V}\ \to\ m = d\cdot V = 0.79\ \frac{g}{\cancel{cm^3}}\cdot 2\ 000\ \cancel{cm^3} = 1\ 580\ g

Ahora calculas los moles de soluto:

49\ \cancel{g}\ \ce{KClO3}\cdot \frac{1\ mol}{122.5\ \cancel{g}} = 0.4\ mol\ \ce{KClO3}

Por último haces el cálculo de la molalidad:

m = \frac{mol\ S}{m_d\ (kg)} = \frac{0.4\ mol}{1.58\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.25\ \frac{mol}{kg}}}}