Molalidad de una disolución de NaCl, sabiendo su densidad (5374)

, por F_y_Q

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Calcula la molalidad de una disolución acuosa de \ce{ NaCl} 0.15 M cuya densidad es 1.12 \ \textstyle{g\over mL} .

P.-S.

Vamos a tomar como base de cálculo para el ejercicio 1 litro de disolución. En este caso estarán contenidos 0.15 moles de \ce{ NaCl}, que podemos convertir en masa a partir de la masa molecular de la sustancia:

0.15\ \cancel{mol}\ \ce{NaCl}\cdot \frac{58.5\ g}{1\ \cancel{mol}} = 8.775\ g\ \ce{NaCl}

El volumen de disolución considerado tiene una masa de:

10^3\ \cancel{mL}\ D\cdot \frac{1.12\ g}{1\ \cancel{mL}} = 1.12\cdot 10^3\ g\ D

La masa de disolvente (agua) será la diferencia entre la masa de soluto (\ce{ NaCl}) y la de disolución (D):

m_{\ce{H2O}} = (1\ 120 - 8.775)\ g = 1\ 111.25\ g

Para calcular la molalidad tenemos que expresar la masa de disolvente en kilogramos, que será igual a 1.11 kg.

La molalidad es:

m = \frac{mol\ \ce{NaCl}}{kg\ \ce{H2O}} = \frac{0.15\ mol}{1.11\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.14\ \frac{mol}{kg}}}}