Molalidad de una disolución de glucosa (5529)

, por F_y_Q

Al mezclar 30 g de glucosa (\ce{C6H12O6}) con 150 g de agua se obtienen 178 mL de disolución. Calcula la molalidad de la disolución.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Para calcular la molalidad necesitas los moles de glucosa y la masa de disolvente (agua) expresada en kilogramos. Para calcular los moles de glucosa tienes que calcular su masa molar:

\ce{C6H12O6}:\ 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 180\ \textstyle{g\over mol}

Los moles de soluto son:

30\ \cancel{g}\ \ce{C6H12O6}\cdot \frac{1\ mol}{180\ \cancel{g}} = 0.167\ mol\ \ce{C6H12O6}

La molalidad de la disolución es:

m = \frac{n_S}{m_d} = \frac{0.167\ mol}{0.15\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.11\ \frac{mol}{kg}}}}