Molaridad a partir de masa de soluto y volumen de disolución 0001

, por F_y_Q

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Calcula la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 35 mL de ella hay 0,3 g de (NH_4)_3PO_4.

P.-S.

La masa molecular del (NH_4)_3PO_4 es: 3·(14+4)+1·31+4·16 = 149 g/mol. Debemos convertir la masa a mol y el volumen a litros:

0,3\ g\ (NH_4)_3PO_4\cdot \frac{1\ mol}{149\ g} = 2\cdot 10^{-3}\ mol\ (NH_4)_3PO_4

35\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^{-3}\ mL} = 3,5\cdot 10^{-2} L


La molaridad será:

\frac{2\cdot 10^{-3}\ mol}{3,5\cdot 10^{-2}\ L} = \bf 5,71\cdot 10^{-2}\ M