Molaridad de cloruro de una disolución preparada con dos sales distintas

, por F_y_Q

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¿Cuál es la concentración molar de iones de cloruro en una solución preparada mezclando 100 mL de KCl 2 M con 50 mL de una solución de \ce{CaCl2} 1.5 M?

P.-S.

Las dos sales que se van usar como soluto son electrolitos fuertes, es decir, están completamente disociadas, por lo que los moles de \ce{Cl^-} debidos al KCl serán los mismos que los moles de KCl, mientras que los moles de \ce{Cl-} debidos al \ce{CaCl2} será el doble que los moles de sal:

0.1\ \cancel{L}\cdot \frac{2\ mol\ \ce{Cl-}}{\cancel{L}} = 0.2\ mol\ \ce{Cl-}

0.05\ \cancel{L}\cdot \frac{1.5\ mol\ \ce{Cl-}}{\cancel{L}}\cdot 2 = 0.15\ mol\ \ce{Cl-}

Habrá 0.35 moles de \ce{Cl-} en total. El volumen final suponemos que es la suma de los volúmenes mezclados y la concentración será:

M = \frac{0.35\ mol}{0.15\ L} = \fbox{\color{red}{\bm{2.33\ \frac{mol}{L}}}}

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