Molaridad de un disolución de fosfórico en porcentaje en masa 0001

, por F_y_Q

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¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico en una disolución cuya etiqueta indica que está al 20\% y que su densidad es 1,12\ g\cdot mL^{-1}?

P.-S.

Para hacer el problema es necesario fijar un volumen o cantidad de disolución previamente. Como debemos calcular la molaridad, vamos a fijar un litro de disolución para obtener cuántos moles de soluto contiene.
El litro de disolución se puede expresar en masa si usamos la densidad, calculando qué masa de H_3PO_4 contiene:
1\ L\ D\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ L}\cdot \frac{1,12\ g}{1\ mL}\cdot \frac{20\ g\ H_3PO_4}{100\ g\ D} = 2,24 \cdot 10^2\ g\ H_3PO_4
Convertimos a mol esta masa de ácido y podremos calcular la molaridad:
2,24\cdot 10^2\ g\ H_3PO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 2,28\ mol\ H_3PO_4
Dado que estos moles de ácido están contenidos en un litro de disolución, la molaridad coincide con el dato que acamos de calcular, siendo una disolución 2,28 M.

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