Molaridad de una disolución de etanol sabiendo la masa de soluto y el volumen de disolución (3415)

, por F_y_Q

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Calcula la molaridad de una disolución formada por 40 g de etanol (\ce{C_2H_6O}) en 400 mL de disolución.

P.-S.

Primero conviertes la masa de soluto (etanol) en mol. La masa molecular es:

M_{\ce{C2H6O}} = 12\cdot 2 + 1\cdot 6 + 16\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{46\ \textstyle{g\over mol}}}

Haces el cálculo usando el dato de la masa molecular como factor de conversión:

40\ \cancel{g}\ \ce{C_2H_6O}\cdot \frac{1\ mol}{46\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.87 mol \ce{C_2H_6O}}}

El volumen de la disolución, expresado en litros, es 0.4 L. La molaridad será:

M = \frac{0.87\ mol}{0.4\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.18\ \frac{mol}{L}}}}

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