Porcentaje en masa y volumen, molaridad y partes por millón de un fertilizante (5075)

, por F_y_Q

Algunos elementos como el Zn son considerados como micronutrientes del suelo y por tanto son suplementados en pequeñas cantidades en el sustrato. Se prepara una solución a partir de 2.476 g de \ce{Zn(NO_3)_2} disueltos en 500 mL de agua. Determina la concentración de esta solución en \%\ (\textstyle{m\over V}), M y ppm.

Datos: Zn = 65.4 ; N = 14 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

La masa molecular del \ce{Zn(NO_3)_2} es:

(1\cdot 65.4 + 2\cdot 14 + 6\cdot 16) = 189.4\ \textstyle{g\over mol}

La concentración porcentual (m/V) es:

\%\ (\textstyle{m\over V}) = \frac{m_S\ (g)}{V_D\ (mL)}\cdot 100 = \frac{2.476\ g}{500\ mL}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.4952\%}}}


La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución (en litros):

M = \frac{n_S}{V_D} = \frac{\frac{2.476\ \cancel{g}}{189.4\ \frac{\cancel{g}}{mol}}}{0.5\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.6\cdot 10^{-2}\ \frac{mol}{L}}}}


La concentración en partes por millón (ppm) se obtiene haciendo el cociente entre los miligramos de soluto y los litros de disolución:

\frac{2.476\ \cancel{g}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ \cancel{g}}}{0.5\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4\ 952\ \frac{mg}{L}\ (ppm)}}}