Masa de ácido acético en una muestra de vinagre y porcentaje en masa (6518)

El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:

a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.

b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.

Masa de sulfuro de cobre(II) que se obtiene tras la reacción del H2S con el CuCl2

Hacemos pasar de , medidos a y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de , formándose y . Determina la masa de que se formará.

Masas atómicas: S = 32 ; Cu = 63.5.

Concentración de un ácido usado para neutralizar una disolución de NaOH

Se tienen 5 g de hidróxido de sodio, a los cuales se les agrega agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL y se utilizan 25 mL de esta disolución para titular una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico. Calcula la molaridad del ácido.

Masa de fosfato de magnesio que se forma con 10 g de cabonato de magnesio

Al reaccionar 10 g de carbonato de magnesio con exceso de ácido fosfórico, ¿qué cantidad de sal se produce?

Valoración de una dilución de una botella de ácido sabiendo el volumen de base

Se toman 5 mL de una botella de con el fin de conocer su concentración molar. Esta alícuota se diluye en un matraz aforado de 500 mL y se toman 10 mL, consumiendo 25 mL de NaOH (0.1M) para llegar al punto de equivalencia con fenolftaleina. ¿Cuál es la concentración molar de la botella de ?