Ejercicios de Física y Química

Portada del sitio > F y Q [1º de Bachillerato] > Disoluciones > Ley de Raoult y presión de vapor 0001

Ley de Raoult y presión de vapor 0001

Sábado 24 de agosto de 2013, por F_y_Q

Calcular la presión de vapor a 20 ºC de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20 ºC es 43 mm Hg.


La glucosa es C_6H_{12}O_6, y su masa molecular es 180 g/mol. El alcohol etílico es CH_3CH_2OH y su masa molecular es 46 g/mol. Con estos datos vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del alcohol en la mezcla.

150\ g\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{180\ g} = 0,833\ mol\ C_6H_{12}O_6


140\ g\ C_2H_6O\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 3,043\ mol\ C_2H_6O


La fracción molar del alcohol es:

x_{C_2H_6O} = \frac{n_{C_2H_6O}}{n_{C_2H_6O} + n_{C_6H_{12}O_6}} = \frac{3,043\ mol}{(0,833 + 3,043)\ mol} = 0,785


Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

P_{C_2H_6O}=x_{C_2H_6O}\cdot P_T = 0,785\cdot 43\ mm\ Hg = \bf 33,755\ mm\ Hg

Mensajes

  • gracias, muy bien explicado.

  • está incompleto, queda restar la presión (43 mm Hg) con el resultado que da

    • En la resolución se calcula la nueva presión de vapor del componente volátil en la mezcla, que es el alcohol.

    • Como sabes que la presion total es la que nos dan en el enunciado?

    • En la mezcla que nos propone el enunciado tenemos un sólido y un líquido volátil. Nos dan la presión de vapor del líquido volátil, que debemos tomar como valor de la presión de ese líquido si es considerado como sustancia pura. Al mezclarlo con el sólido, según la ley de Raoult, variará su presión de vapor. Lo que tomo como "presión total" es el valor de la presión de vapor del líquido puro para poder calcular su nueva presión de vapor una vez realizada la mezcla.

  • en realidad el ejercicio trata de calcular presion de vapor con su descenso, ¿por que?, bueno por que cuando nos mandan a calcular presion de vapor con descenso, en el enunciado nos dan un determinado soluto que hay que tomar en cuenta para que sea presion de vapor con su descenso.

    Si fuese presion de vapor solamente lo que nos mandaran a calcular fuese P y no nos dieran soluto si no solo el solvente y se calcularia asi: P=P(estado puro)x Xste

  • el ejercicio esta mal resuelto ya que los moles de soluto son 0,83 no 3,04 (cuando calculan la fraccion molar)

    • Para calcular la fracción molar de un componente, sea éste soluto o disolvente, se han de dividir los moles de ese componente entre los moles totales. Para calcular la fracción molar del alcohol se hace el cálculo que se ha realizado en el ejercicio, ya que se quiere conocer la fracción molar de ese componente, es decir, del alcohol.

  • Calcular la presion de vapor a 25* C de una solucion acuosa al 10% m/v de KCl ( d= 1,105 g/ml)

    • Hemos inculido tu ejercicio en nuestra base de datos. Tenemos un pequeño problema con las fórmulas en Latex y será publicado en breve. Está atenta a las actualizaciones de un par de días y podrás verlo resuelto paso a paso en la portada de la web.

¿Un mensaje, un comentario?

moderación a priori

Este foro es moderado a priori: su contribución sólo aparecerá una vez validada por un/a administrador/a del sitio.

¿Quién es usted?
Su mensaje

Para crear párrafos, deje simplemente líneas vacías.