Ejercicios de Física y Química

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Molalidad de una disolución de glucosa 0001

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Calcula la molalidad de una disolución formada por 54 g de glucosa (C_6H_{12}O_6) en 600 mL de agua.


SOLUCIÓN:

La molalidad es el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente (agua en este caso) pero expresada en kg.
Los moles de glucosa se obtienen a partir de la masa molecular del compuesto:

C_6H_{12}O_6 = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 180\frac{g}{mol}

54\ g\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{180\ g} = 0,3\ mol\ C_6H_{12}O_6

La masa de agua, suponiendo que la densidad es 1 kg/L, sería 0,6 kg. La molalidad:

m = \frac{n_{soluto}}{m_{disolvente}} = \frac{0,3\ mol}{0,6\ kg} = \bf 0,5\ m

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