Molalidad de una disolución de glucosa (3375)

, por F_y_Q

Calcula la molalidad de una disolución formada por 54 g de glucosa (\ce{C6H12O6}) en 600 mL de agua.

Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 y H = 1.


SOLUCIÓN:

La molalidad es el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente (agua en este caso) pero expresada en kg.

Los moles de glucosa se obtienen a partir de la masa molecular del compuesto:

\ce{C6H12O6} = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 180\ \frac{g}{mol}

54\ \cancel{g}\ \ce{C6H12O6}\cdot \frac{1\ mol}{180\ \cancel{g}} = 0.3\ mol\ \ce{C6H12O6}

La masa de agua, suponiendo que la densidad es 1 kg/L, sería 0.6 kg. La molalidad es:

m = \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolvente}}} = \frac{0.3\ mol}{0.6\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.5\ \frac{mol}{kg}}}}