Disolución molar a partir de reactivo impuro 0001

, por F_y_Q

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Calcula la cantidad, en gramos, de hidróxido de sodio de pureza 99\% necesarios para preparar 1 L de disolución 1 M.

P.-S.

El hidróxido de sodio es NaOH. Su masa molecular es 1·23 + 1·16 + 1·1 = 40 g/mol. Eso quiere decir que 40 g de NaOH es igual a 1 mol.
Pero nuestro reactivo no es puro; tanto solo 99 g de cada 100 g que tomemos serán de NaOH. Necesitamos, por lo tanto:

40\ g\ NaOH\cdot \frac{100\ g\ C}{99\ g\ NaOH} = \bf 40,4\ g\ C


Tomando 40,4 g de C (compuesto impuro) sabemos que están contenidos los 40 g de NaOH puros, por lo tanto hay un mol. Al disolverlo en 1 L de disolución, tendremos la concentración indicada.