Ley de Raoult y presión de vapor 0001

, por F_y_Q

Calcula la presión de vapor a 20^oC de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20^oC es 43 mm Hg.


SOLUCIÓN:

La glucosa es \ce{C6H12O6}, y su masa molecular es 180 g/mol. El alcohol etílico es \ce{CH3CH2OH} y su masa molecular es 46 g/mol. Con estos datos vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del alcohol en la mezcla.

150\ \cancel{g}\ \ce{C6H12O6}\cdot \frac{1\ mol}{180\ \cancel{g}} = 0.833\ mol\ \ce{C6H12O6}
140\ \cancel{g}\ \ce{C2H6O}\cdot \frac{1\ mol}{46\ \cancel{g}} = 3.043\ mol\ \ce{C2H6O}
La fracción molar del alcohol es:

x_{\ce{C2H6O}} = \frac{n_{\ce{C2H6O}}}{n_{\ce{C2H6O}} + n_{\ce{C6H12O6}}} = \frac{3.043\ \cancel{mol}}{(0.833 + 3.043)\ \cancel{mol}} = 0.785


Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

P_{\ce{C2H6O}} = x_{\ce{C2H6O}}\cdot P_T = 0.785\cdot 43\ mm\ Hg = \fbox{\color{red}{\bm{33.75\ mm\ Hg}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO: