Molaridad de una disolución de permanganato de potasio a partir de porcentaje y densidad (2918)

, por F_y_Q

Calcula la molaridad de una disolución de permanganato de potasio, cuya concentración es 5.4\% en peso y la densidad 1.03 g/mL.

Masas atómicas: K = 39 ; Mn = 55 ; O = 16


SOLUCIÓN:

Consideras un litro de disolución y calculas la masa de disolución:

10^3\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.03\ g}{1\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1\ 030\ g\ D}

La masa de \ce{KMnO4} contenida en esa masa de disolución es:

1\ 030\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{5.4\ g\ \ce{KMnO4}}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{55.6\ g\ \ce{KMnO4}}}

La masa molecular del soluto es:

1\cdot 39 + 1\cdot 55 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{158\ \frac{g}{mol}}}

Ahora calculas los moles de soluto:

55.6\ \cancel{g}\ \ce{KMnO4}\cdot \frac{1\ mol}{158\ \cancel{g}} =\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.35\ mol\ \ce{KMnO4}}}}


Como tomaste 1 L de disolución de referencia, la molaridad de la disolución será 0.35 M.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO


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