Molaridad a partir de concentración en % (m/V) (2614)

, por F_y_Q

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Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfuroso cuya concentración es 8\ \% (m/V).

P.-S.

En primer lugar, debes fijar una cantidad de disolución como base de cálculo. Consideras 100 mL de disolución y así tendrás 8 g de soluto, que es el \ce{H2SO3} (estas cantidades son la «traducción» del 8\ \% m/V).

Los moles que corresponden a esa masa de soluto se obtienen a partir de la masa molecular del ácido:

M_{\ce{H2SO3}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{82\ \frac{g}{mol}}}

Calculas los moles a los que equivale la masa de soluto:

8\ \cancel{g}\ \ce{H2SO3}\cdot \frac{1\ mol}{82\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{9.76\cdot 10^{-2}\ mol}}

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros, es decir, 0.1 L (porque has considerado 100 mL al principio):

M = \frac{9.76\cdot 10^{-2}\ mol}{0.1\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.98\ \frac{mol}{L}}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

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